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異形異構設計(同位素同分異構體同系物同素異形體的區別,)

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同位素,同素異形體,同分異構體,同系物的區別主要注意表現在一下5個方面:,1、同位素,同素異形體,同分異構體,同系物的的表述對象完全不同,(1)同位素:原子,(2)同素異形體:單質,(3)同分異構體:化合物,(4)同系物:化合物,2、同位素,同素異形體,同分異構體,同系物的概念完全不同,(1)同位素:質子數同一,中子數差別的原子(核素),(2)同素異形體:由同一種元素混編的不同單質,(3)同分異構體:分子式不同,結構差別的化合物,(4)同系物:結構相象,分子排成超過一個或若干個CH2基團的物質,3、化學式相同,元素符號它表示完全不同,如元素符號

同位素同分異構體同系物同素異形體的區別,

同位素,同素異形體,同分異構體,同系物的區別主要注意表現在一下5個方面:

1、同位素,同素異形體,同分異構體,同系物的的表述對象完全不同

(1)同位素:原子

(2)同素異形體:單質

(3)同分異構體:化合物

(4)同系物:化合物

2、同位素,同素異形體,同分異構體,同系物的概念完全不同

(1)同位素:質子數同一,中子數差別的原子(核素)

(2)同素異形體:由同一種元素混編的不同單質

(3)同分異構體:分子式不同,結構差別的化合物

(4)同系物:結構相象,分子排成超過一個或若干個CH2基團的物質

3、化學式相同。元素符號它表示完全不同,如元素符號表示相同,分子式可以完全不同。

4、結構不同。電子層結構是一樣的,原子核結構不同,單質的組成或結構完全不同。

5、性質不同。

(1)同位素:物理性質有所不同,化學性質是一樣的

(2)同素異形體:物理性質差別,化學性質完全相同

(3)同分異構體:物理性質完全不同,化學性質不一定同一

(4)同系物:物理性質差別,化學性質相似

擴充卡資料:

1、同位素的對象是原子,在元素周期表上擁有的土地同一位置,化學性質基本是不同,但原子質量或質量數差別,最終達到其質譜行為、具有放射性轉變和物理性質(例如在氣態下的擴散本領)有不差異。

2、同素異形體的對象是單質,同素異形體的組成元素完全相同,結構差別,物理性質差別很大會增大,化學性質有相似性,但也有差異。如金剛石和石墨的導電性、硬度均不同,雖都能與氧氣反應生成CO2,因此反應的熱效應相同,二者的穩定性差別(石墨比金剛石能量低,石墨比金剛石很穩定)。

同素異形體的形成有三種:

(1)組成分子的原子數目相同,的或:O2和O3。

(2)晶格中原子的排列完全不同,.例如:金剛石和石墨。

(3)晶格中分子排列的有所不同,或者:正交硫和單斜硫(高中不沒有要求可如此)。

盡量:同素異形體指的是由兩種不同元素自然形成的結構差別的單質,如H2和D2的結構不同,屬于同素異形體。

3、同系物的對象是有機化合物,不屬于同系物的有機物前提是結構幾乎完全一樣。

在有機物的分類中,都屬于同一類物質,通式是一樣的,化學性質相似,差異是分子式完全不同,相對分子質量相同,在混編上相差數一個或若干個CH2原子團,相對分子質量相差14的整數倍。

如:分子中含碳原子數完全不同的烷烴彼此間就都屬于同系物。

(1)結構幾乎一樣指的是組成元素不同,官能團的類別、官能團的數目及連接均是一樣的。結構幾乎完全一樣不一定是徹底相同,如CH3CH2CH3和(CH3)4C,前者無支鏈,后者有支鏈,但二者仍為同系物。

(2)通式是一樣的,但通式是一樣的不一定是同系物。.例如:乙醇與乙醚它們的通式是CnH2n+2O,但他們官能團類別差別,也不是同系物。又如:乙烯與環丁烷,它們的通式是CnH2n,但不是同系物。

(3)在分子組成上需要相差不多一個或若干個CH2原子團。但分子組成上相差無幾一個或若干個CH2原子團的物質卻不一定是同系物,

如:CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl大都鹵代烴,且橫列相差數一個CH2原子團,但二者也不是同系物。

(4)同系物本身有幾分相似的化學性質,物理性質有一定的遞變規律,如隨碳原子個數的逐漸減少,同系物的熔、沸點慢慢的升高;

如果沒有碳原子個數相同,則有支鏈的熔、沸點低,且支鏈越對稱中心,熔、沸點越低。如沸點:正戊烷>異戊烷>新戊烷。同系物的密度一般伴隨著碳原子個數的增多而增大。

4、同分異構體的對象是化合物,一類同分異構體的物質必須化學式相同,結構相同,以致性質相同。本身“五同一異”,即同分子式、同最簡式、同元素、同低些原子式量、同質量分數、結構差別。不屬于同分異構體的物質可以是有機物。

如:正丁烷和異丁烷;也可以是有機物和無機物,如氰酸銨和尿素;也這個可以是無機物,如[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·Cl。

在有機物中,很多物質都必然同分異構體,中學階段涉及的同分異構體最常見的一種的有100元以內幾類:

(1)碳鏈異構:指碳原子互相再連接成差別的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體,即異戊烷、異戊烷和新戊烷。

(2)位置異構(官能團位置可重構):指官能團或脫離基在在碳鏈上的位置不同而會造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。

(3)類別異構網絡(又稱官能團異構網絡):指官能團不同而造成的異構,如1—丁炔與1,3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。

(4)其他異構計算如順反異構、對映可重構(也叫作鏡像異構或手性異構)等,在中學階段的信息題中屢有涉及。

同素異形體與同分異構體的區別是什么

我可以說個全的~~~~~同素異形體:同一種元素形成的多種單質對立同素異型體.例如金剛石和石墨是碳的同素異形體.同位素:同位素同不屬于某一化學元素,其原子具有是一樣的數目的電子,原子核也具備完全相同數目的質子,但卻有相同數...

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