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河北銅片板設(shè)計廠家(若用鋅板和銅板作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,制成一個原電池.試回答:(1)Zn板作電池的)

本文目錄,1、,若用鋅板和銅板作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,制成一個原電池.試回答:(1)Zn板作電池的,2、,按要求對如圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空:(1)在A圖中,使銅片上產(chǎn)生氣泡,請加以必要連接.書寫電極反應(yīng)式:鋅板:,3、,依諾面板開關(guān)插座怎么樣,4、,實驗室常采用點滴板來完成部分實驗,這樣既可以節(jié)約藥品的用量,又便于觀察實驗現(xiàn)象.圖中所示的實驗,點滴板上描述的現(xiàn)象正確的是(  )①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色;②裝有,(1)該原電池中,Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,銅作正極,正極上 得電子發(fā)生還原反應(yīng),故答案為:負(fù);氧化;,(2)負(fù)
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若用鋅板和銅板作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,制成一個原電池.試回答:(1)Zn板作電池的

(1)該原電池中,Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,銅作正極,正極上 得電子發(fā)生還原反應(yīng),故答案為:負(fù);氧化;
(2)負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子,正極上氫離子得電子生成氫氣,所以電極反應(yīng)式分別為:Zn-2e-═Zn2+、2H++2e-=H2↑,故答案為:Zn-2e-═Zn2+、2H++2e-=H2↑;
(3)轉(zhuǎn)移相同電子時,溶解鋅和析出氫氣的物質(zhì)的量相等,鋅的摩爾質(zhì)量大于氫氣,所以溶解鋅的質(zhì)量大于析出氫氣的質(zhì)量,所以溶液質(zhì)量變大,故答案為:變大;
(4)金屬減少的質(zhì)量為金屬鋅的質(zhì)量,原電池中正負(fù)極上轉(zhuǎn)移電子相等,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得,生成氫氣體積=

(60g?47g)
65g/mol
×2
2
×22.4L/mol=4.48L,故答案為:4.48L.

按要求對如圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空:(1)在A圖中,使銅片上產(chǎn)生氣泡,請加以必要連接.書寫電極反應(yīng)式:鋅板:

(1)在A圖中,使銅片上產(chǎn)生氣泡,則該裝置應(yīng)該為原電池,且Cu作正極,Zn作負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,
故答案為:Zn-2e-=Zn2+;2H++2e-=H2↑;
(2)在B圖中,使a極析出銅,且b極析出氣體,該裝置應(yīng)該為電解池,且a為陰極、b為陽極,陽極應(yīng)該是惰性電極,如C,b電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑,溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH減小,故答案為:C;2H2O-4e-=4H++O2↑;減小;
(3)若電池反應(yīng)為:Cu+2H+=Cu2++H2↑,該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,所以只能設(shè)計成電解池,Cu作陽極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作陰極,如石墨,酸溶液作電解質(zhì)溶液,故答案為:電解池;陽極為Cu、陰極為石墨;酸.

依諾面板開關(guān)插座怎么樣

還可以。

實驗室常采用點滴板來完成部分實驗,這樣既可以節(jié)約藥品的用量,又便于觀察實驗現(xiàn)象.圖中所示的實驗,點滴板上描述的現(xiàn)象正確的是(  )①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍(lán)色;②裝有

①濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng),不加熱無現(xiàn)象,故①錯誤;
②濃硫酸具有吸水性,可使膽礬失去結(jié)晶水,顏色變白,故②正確;
③濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,在常溫下與鐵發(fā)生鈍化,不能觀察到綠色,故③錯誤;
④濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,在常溫下與鐵發(fā)生鈍化,不能觀察到黃色,故④錯誤;
⑤濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng),蛋白質(zhì)變黃,故⑤正確.
故選D.

河北銅片板設(shè)計廠家河北銅片板設(shè)計廠家(若用鋅板和銅板作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,制成一個原電池.試回答:(1)Zn板作電池的)

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