本文目錄,1、,若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個原電池．試回答：（1）Zn板作電池的,2、,按要求對如圖中兩極進行必要的連接并填空：（1）在A圖中，使銅片上產(chǎn)生氣泡，請加以必要連接．書寫電極反應式：鋅板：,3、,依諾面板開關插座怎么樣,4、,實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象．圖中所示的實驗，點滴板上描述的現(xiàn)象正確的是（　　）①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色；②裝有,（1）該原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上 得電子發(fā)生還原反應，故答案為：負；氧化；,（2）負

• 1、若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個原電池．試回答：（1）Zn板作電池的
• 2、按要求對如圖中兩極進行必要的連接并填空：（1）在A圖中，使銅片上產(chǎn)生氣泡，請加以必要連接．書寫電極反應式：鋅板：
• 3、依諾面板開關插座怎么樣
• 4、實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象．圖中所示的實驗，點滴板上描述的現(xiàn)象正確的是（　　）①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色；②裝有

1、若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個原電池．試回答：（1）Zn板作電池的

（1）該原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上 得電子發(fā)生還原反應，故答案為：負；氧化；
（2）負極上鋅失電子生成鋅離子，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以電極反應式分別為：Zn-2e^-═Zn²⁺、2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案為：Zn-2e^-═Zn²⁺、2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）轉移相同電子時，溶解鋅和析出氫氣的物質(zhì)的量相等，鋅的摩爾質(zhì)量大于氫氣，所以溶解鋅的質(zhì)量大于析出氫氣的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量變大，故答案為：變大；
（4）金屬減少的質(zhì)量為金屬鋅的質(zhì)量，原電池中正負極上轉移電子相等，根據(jù)轉移電子相等得，生成氫氣體積=

(60g?47g) 65g/mol ×2

2

×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L．

2、按要求對如圖中兩極進行必要的連接并填空：（1）在A圖中，使銅片上產(chǎn)生氣泡，請加以必要連接．書寫電極反應式：鋅板：

（1）在A圖中，使銅片上產(chǎn)生氣泡，則該裝置應該為原電池，且Cu作正極，Zn作負極，負極電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）在B圖中，使a極析出銅，且b極析出氣體，該裝置應該為電解池，且a為陰極、b為陽極，陽極應該是惰性電極，如C，b電極反應式為2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故答案為：C；2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑；減小；
（3）若電池反應為：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，該反應不能自發(fā)進行，所以只能設計成電解池，Cu作陽極、其它導電的金屬或非金屬作陰極，如石墨，酸溶液作電解質(zhì)溶液，故答案為：電解池；陽極為Cu、陰極為石墨；酸．

3、依諾面板開關插座怎么樣

還可以。

4、實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象．圖中所示的實驗，點滴板上描述的現(xiàn)象正確的是（　　）①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色；②裝有

①濃硫酸與銅在加熱條件下反應，不加熱無現(xiàn)象，故①錯誤；
②濃硫酸具有吸水性，可使膽礬失去結晶水，顏色變白，故②正確；
③濃硝酸具有強氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化，不能觀察到綠色，故③錯誤；
④濃硝酸具有強氧化性，在常溫下與鐵發(fā)生鈍化，不能觀察到黃色，故④錯誤；
⑤濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應，蛋白質(zhì)變黃，故⑤正確．
故選D．

河北銅片板設計廠家河北銅片板設計廠家（若用鋅板和銅板作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，制成一個原電池．試回答：（1）Zn板作電池的）